Чем обработать пол

[ZRV]

При эксплуатации типа трофи понятно, что обшивка пола и багажника вообще никак не уживётся с авто, отсюда вопрос чем закатать пол? Аллюминий квинтет...может что-то другое? Какая-то супер жесткая мастика есть? Если квинтет, сажают его обычно на заклёпки, а что под ним мастика? Я так понимаю если просто на заклёпки посадить это не вариант, потому как между ним и железом вода будет стоять. Мне больше какая нибудь мастика импонирует, хотя бы потому, что на ней не так греметь всё будет в багажнике. Короче совет нужен.

[Ёсик]

сидеть будишь на голом полу или ковер стелить? мое мнение что изнутри лучше не мастичить а просто качественно красить . а вот краску уже чем нибуть предохранить - какой нибуть шумкой. проблема мастики что она со временем сохнет и лопается и в трещинах ржавеет. а вот ковер надо всегда сушить - после воды.... в идеале конечно иметь голый пол что бы высыхал быстро и пробки сливные.

[barracuda]

снять ковер. снять всю шумку. зачистить ржу.
как вариант покрыть все раптором баллона два хватит.
не какой шумки и обязательно сделать сливные отверстия.(только не в лонжерон)

[PSV]

Ни чем, в трофи только голый пол! Любой алюминий и т.д. это несколько лишних килограмов веса, а чем легче машине тем лучше.

[Maddyson]

Пол зачистить закатать раптором вместо обычных резиновых ковров,ковры из рефленного алюминия 1.2 намертво на заклепки и на кузовной герметик.

[origin]

Сообщение от Maddyson

Пол зачистить закатать раптором вместо обычных резиновых ковров,ковры из рефленного алюминия 1.2 намертво на заклепки и на кузовной герметик.

Проржавеешь нахрен через год-полтора. Алюминий со сталью в местах заклепывания = электрохимическая коррозия. Либо стальные заклепки, либо просто клеить листы на герметик.

[Maddyson]

Сообщение от origin

Проржавеешь нахрен через год-полтора. Алюминий со сталью в местах заклепывания = электрохимическая коррозия. Либо стальные заклепки, либо просто клеить листы на герметик.

Уж слишком утрируешь ,возможно будет окислятся,раз уж на то пошло можно просто на герметик кузовной посадить держит хорошо.вот только клеить либо по контуру либо точками как сварку иначе захочешь снять алюминий придется с пиливать вместе с полом .
Хотя я себе буду на заклепки сажать и не ипет :

[FatFox]

Сообщение от origin

Проржавеешь нахрен через год-полтора. Алюминий со сталью в местах заклепывания = электрохимическая коррозия. Либо стальные заклепки, либо просто клеить листы на герметик.

Рифленые листы делают из АМг2 или АМг3, этот сплав не образует гальванопары со сталью. Заклепки можно и алюминиевые использовать, только каждый год их менять придется ибо будут рассыпаться)

ЗЫ. Кстати, алюминий восстановитель, поэтому в гальванопаре железо-алюминий окисляться будет он, а железу нихрена не будет.

[origin]

Сообщение от FatFox

Рифленые листы делают из АМг2 или АМг3, этот сплав не образует гальванопары со сталью. Заклепки можно и алюминиевые использовать, только каждый год их менять придется ибо будут рассыпаться)

ЗЫ. Кстати, алюминий восстановитель, поэтому в гальванопаре железо-алюминий окисляться будет он, а железу нихрена не будет.

Блин, самому вспоминать было лень, поэтому с форума химиков дернул:

Задание
Определить возможность коррозии, составить схему коррозионного элемента, указать полярность электродов, указать вид деполяризации и записать уравнения катодного и анодного процессов для гальванопары алюминий-железо, находящейся во влажной атмосфере (pH = 7) при нормальных условиях.
Решение
Рассмотрим расположение алюминия и железа в электрохимическом ряду напряжений металлов:

__Li____K____Na___Mg___Al____Ti___Mn___Zn_____Cr__ _Fe___Cd____Co____Ni___Sn___Pb___H2____Sb___Cu___A g____Pd___Pt___Au
-3,04_-2,93_-2,71_-2,36_-1,66_-1,63_-1,18_-0,76__-0,74_-0,44_-0,40__-0,28_-0,25_-0,14_-0,13__0,00__0,24__0,34__0,80__0,99__1,20_1,50

Номинально железо имеет по сравнению с алюминием больший потенциал (-1,66 В < -0,44 В), следовательно, в гальванопаре с алюминием номинально железо должно быть катодом, а алюминий – анодом.

Вид деполяризации определяют по наличию в коррозионной системе деполяризатора – катионов водорода (воды) или кислорода. В кислой среде (доступ кислорода не указан) деполяризация – водородная, в атмосферных условиях – кислородная, в щелочной среде (доступ кислорода не указан) – водородная.

Термодинамическую возможность коррозии оценивают путем сравнения стандартных потенциалов каждого из металлов с потенциалами водородного и кислородного электродов, рассчитанных по формулам EH2 = -0,059 • pH и EO2 = 1,23 -0,059 • pH (с учетом вида деполяризации). Если потенциал металла меньше потенциала водородного или кислородного электрода, то коррозия термодинамически возможна, если потенциал металла больше – соответственно, наоборот. Для определения фактической возможности коррозии следует учитывать склонность металлов к пассивации в той или иной коррозионной среде.

Ниже приведены значения потенциалов водородного и кислородного электродов и указаны катодные реакции восстановления деполяризатора.

В нейтральной среде:
EH2 = -0,059 • pH = -0,059 • 7 = -0,41 В____________2H2O + 2e = H2 + 2OH-
EO2 = 1,23 -0,059 • pH = 1,23 -0,059 • 7 = 0,82 В____O2 + 2H2O + 4e = 4OH-

Схема коррозионного элемента и электродные реакции представлены ниже.

EO2 = 1,23 -0,059 • 7 = 0,82 В.
Термодинамически возможна коррозия обоих металлов с кислородной деполяризацией (-1,66 В < -0,44 В < 0,82 В).
Фактически возможна коррозия только железа (алюминий устойчив в подобных условиях).
анод ( - ) Fe | H2O, O2 | Al ( + ) катод
Анодная реакция: Fe = Fe2+ + 2e
Катодная реакция: O2 + 2H2O + 4e = 4OH-

Суммарная реакция: 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2

[Biton]

Сообщение от origin

Блин, самому вспоминать было лень, поэтому с форума химиков дернул:

Задание
Определить возможность коррозии, составить схему коррозионного элемента, указать полярность электродов, указать вид деполяризации и записать уравнения катодного и анодного процессов для гальванопары алюминий-железо, находящейся во влажной атмосфере (pH = 7) при нормальных условиях.
Решение
Рассмотрим расположение алюминия и железа в электрохимическом ряду напряжений металлов:

__Li____K____Na___Mg___Al____Ti___Mn___Zn_____Cr__ _Fe___Cd____Co____Ni___Sn___Pb___H2____Sb___Cu___A g____Pd___Pt___Au
-3,04_-2,93_-2,71_-2,36_-1,66_-1,63_-1,18_-0,76__-0,74_-0,44_-0,40__-0,28_-0,25_-0,14_-0,13__0,00__0,24__0,34__0,80__0,99__1,20_1,50

Номинально железо имеет по сравнению с алюминием больший потенциал (-1,66 В < -0,44 В), следовательно, в гальванопаре с алюминием номинально железо должно быть катодом, а алюминий – анодом.

Вид деполяризации определяют по наличию в коррозионной системе деполяризатора – катионов водорода (воды) или кислорода. В кислой среде (доступ кислорода не указан) деполяризация – водородная, в атмосферных условиях – кислородная, в щелочной среде (доступ кислорода не указан) – водородная.

Термодинамическую возможность коррозии оценивают путем сравнения стандартных потенциалов каждого из металлов с потенциалами водородного и кислородного электродов, рассчитанных по формулам EH2 = -0,059 • pH и EO2 = 1,23 -0,059 • pH (с учетом вида деполяризации). Если потенциал металла меньше потенциала водородного или кислородного электрода, то коррозия термодинамически возможна, если потенциал металла больше – соответственно, наоборот. Для определения фактической возможности коррозии следует учитывать склонность металлов к пассивации в той или иной коррозионной среде.

Ниже приведены значения потенциалов водородного и кислородного электродов и указаны катодные реакции восстановления деполяризатора.

В нейтральной среде:
EH2 = -0,059 • pH = -0,059 • 7 = -0,41 В____________2H2O + 2e = H2 + 2OH-
EO2 = 1,23 -0,059 • pH = 1,23 -0,059 • 7 = 0,82 В____O2 + 2H2O + 4e = 4OH-

Схема коррозионного элемента и электродные реакции представлены ниже.

EO2 = 1,23 -0,059 • 7 = 0,82 В.
Термодинамически возможна коррозия обоих металлов с кислородной деполяризацией (-1,66 В < -0,44 В < 0,82 В).
Фактически возможна коррозия только железа (алюминий устойчив в подобных условиях).
анод ( - ) Fe | H2O, O2 | Al ( + ) катод
Анодная реакция: Fe = Fe2+ + 2e
Катодная реакция: O2 + 2H2O + 4e = 4OH-

Суммарная реакция: 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2